ACTV18 EPIS EN EL LABORATORIO

LLEVAS CORRECTAMENTE LOS EPIS EN EL LABORATORIO: 

1) COLOCADOS CORRECTAMENTE TODO EL TIEMPO QUE ESTÁ EN EL LABORATORIO (no siempre)

2 ) BATA ABROCHADA CORRECTAMENTE TODO EL TIEMPO

- AUTOEVALUATE EN ESTA ENTRADA:

1 NUNCA
2 A VECES
3 CASI SIEMPRE
4 SIEMPRE

• Llevo siempre los EPI´s puestos excepto las gafas que no siempre las tengo puestas (cuando realizo alguna práctica con peligro siempre las llevo.) me pongo el 3.

ACTV17 RESPONSABLE COMO TÉCNICO - JEFE DE LABORATORIO - JEFE DE EQUIPO

• ESCRIBE AQUÍ LAS VECES QUE HAS SIDO JEFE DE EQUIPO :

        2 veces

• ¿ HAS FALTADO ALGUNA VEZ QUE TE TOCABA DE LA TAREA DE JEFE DE EQUIPO?

          si

• ¿ TE HAS MARCHADO ANTES DE LA HORA?

          si

• ESCRIBE AQUÍ LAS VECES QUE HAS SIDO JEFE DE LABORATORIO

              2 veces

• ¿ HAS FALTADO ALGUNA VEZ QUE TE TOCABA DE LA TAREA DE JEFE DE EQUIPO?

          si

• ¿ TE HAS MARCHADO ANTES DE LA HORA?

          No

• AUTOEVALÚATE COMO  TÉCNICO - COMO JEFE DE EQUIPO Y COMO  JEFE DE LABORATORIO

0- NO CUMPLO

1- CUMPLO AVECES

3 - CUMPLO  CASI SIEMPRE

La 1 ya que por motivos laborales no siempre puedo asistir a clase y aveces me tengo que ir antes, cuando estoy en clase siempre cumplo con las responsabilidades.

Actividad 19. VISCOSIDAD POR EL MÉTODO STOKES

• FUNDAMENTO:

La ley de Stokes se refiere a la fuerza de fricción experimentada por objetos esféricos moviéndose en el seno de un fluido viscoso en un régimen laminar de bajos números de Reynolds. Fue derivada en 1851 por George Gabriel Stokes tras resolver un caso particular de las ecuaciones de Navier-Stokes. En general la ley de Stokes es válida en el movimiento de partículas esféricas pequeñas moviéndose a velocidades bajas. La ley de stokes puede escribirse como:

donde R es el radio de la esfera, v su velocidad y η la viscosidad del fluido.

La condición de bajos números de Reynolds implica un flujo laminar lo cual puede traducirse por una velocidad relativa entre la esfera y el medio inferior a un cierto valor crítico. En estas condiciones la resistencia que ofrece el medio es debida casi exclusivamente a las fuerzas de rozamiento que se oponen al deslizamiento de unas capas de fluido sobre otras a partir de la capa límite adherida al cuerpo. La ley de Stokes se ha comprobado experimentalmente en multitud de fluidos y condiciones.

Si las partículas están cayendo verticalmente en un fluido viscoso debido a su propio peso puede calcularse su velocidad de caída o sedimentación igualando la fuerza de fricción con el peso aparente de la partícula en el fluido.

donde:

V_s es la velocidad de caída de las partículas (velocidad límite)

g es la aceleración de la gravedad,

ρ_p es la densidad de las partículas y

ρ_f es la densidad del fluido.

η es la viscosidad del fluido.

r es el radio equivalente de la partícula.

• GUIÓN EXPERIMENTAL:

 Se debe medir el diámetro y la densidad de las esferas que se van a arrojar en la columna, para lo cual se dispone de una balanza analítica y una probeta, que nos permitirán calcular la masa y el volumen respectivamente de un número dado de esferas (en nuestro caso usaremos 4 esferas). 

 Se marca la probeta con una regla, y ponemos un recorrido donde empezaremos y acabaremos de cronometrar.

 Una vez hecho esto se deja caer cada esfera desde el centro de la columna y se cronometra el tiempo que tarda en pasar entre las marcas superior e inferior. Se repite el experimento con cuatro esferas de vidrio igual de tamaño y con cuatro líquidos diferentes.

• ACEITE:

•  2-PROPANOL:

                                                    

• JABÓN:

      

• JARABE:

 Por último, calculamos las densidades:

• Utilizamos matraces de 50 ml, para ello primero pesamos el matraz vacío, y después con agua, y por último con los líquidos.

•  ACEITE:

•  2-PROPANOL:

•  JABÓN:

Hoja de cálculos:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1F3FJBBHdIoMcxSBBZqjS-7pBxplYHEy1oSeTu1e7vbc/edit#gid=1081855585

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA:

Es dificil medir el tiempo de todos los líquidos excepto del jabón ya que la velocidad con la que desciende la bola es muy rapida, no es un resultado muy preciso ya que tenemos un elevado margen de error.

Actividad 16 .QUÍMICOS AL VINO

Alcoholímetro:

Midiendo el grado alcohólico del vino:

Hoja de cálculo:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1fZLprjAvc6yLU_MM9g0ceDm_EjQ7kWmGOpLfy3QN4m8/edit#gid=1735364440

GRÁFICA ABSORBANCIA FRENTE LA LONGITUD DE ONDA:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1yODf7au51aYlK0OM4TQOY9zKLH20Byt1KAMPLrcp_cc/edit#gid=0

ABSORCIÓN:Absorción es la operación unitaria que consiste en la separación de uno o más componentes de una mezcla gaseosa con la ayuda de un solvente líquido con el cual forma solución (un soluto A, o varios solutos, se absorben de la fase gaseosa y pasan a la líquida). Este proceso implica una difusión molecular turbulenta o una transferencia de masa del soluto A a través del gas B, que no se difunde y está en reposo, hacia un líquido C, también en reposo. Un ejemplo es la absorción de amoníaco A del aire B por medio de agua líquida C. Al proceso inverso de la absorción se le llama empobrecimiento o desorción; cuando el gas es aire puro y el líquido es agua pura, el proceso se llama deshumidificación, la deshumidificación significa extracción de vapor de agua del aire.

ADSORCIÓN:es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas de gases, líquidos o sólidos disueltos son atrapados o retenidos en una superficie, en contraposición a la absorción, que es un fenómeno de volumen. Es decir, la adsorción es un proceso en el cual, por ejemplo, un contaminante soluble (adsorbato) es eliminado del agua mediante el contacto con una superficie sólida (adsorbente).

Actividad 14. PUNTO DE FUSIÓN DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

GUIÓN EXPERIMENTAL:

• Coger los materiales necesarios: Termómetro, capilar, pinzas de nuez, soporte, mechero, goma, aceite, tubo Thiel y la aspirina.

• Montaje del equipo:

Verter el aceite en el tubo Thiele:

 Meter en el capilar la aspirina previamente machacada, más o menos hacia la mitad del capilar

Sellar el capilar al termómetro con la ayuda de una goma para que no se caiga.

Fijar el capilar y el termómetro en el tubo Thiele.

Proceder a calentar el aceite, colocar el mechero debajo del tubo Thiele (en el extremo)

Mirar hasta que desaparezca totalmente la aspirina y ese será su punto de fusión.

•  PUNTO DE FUSIÓN DE LA ASPIRINA TEÓRICO: 135ºC 
• PUNTO DE FUSIÓN DE MI EQUIPO: 135,5ºC4.
•  PASTILLA EFVERCESCENTE: 
• Realización:

 Hacer una regla de tres para saber cuanto ácido cítrico y bicarbonato debemos tener  para 0,62g de ácido acetilsalicílico.Sabemos la proporción para 0,50g de ácido aceite salicílico, que son 0,75g ácido cítrico y 2,25 de bicarbonato; y como tenemos 0,62g de aspirina.  Resultado: 2,70 g

Pesar los 0,62 g de aspirina

Pesar 2,79g de bicarbonato:

Pesar el ácido cítrico 0,93g:

Verterlo en un mortero y molerlo para que la mezcla se compacte:

Colocarlo en un recipiente cilíndrico para darle forma de pastilla y presionarlo fuertemente para que la pastilla quede compacta y no se parta:

Pastilla efervescente (producto final):

ACTIVIDAD. 22 VISCOSIDAD

• ¿Qué error se comete en el video?

Que sale sin los EPIs, concretamente sin los guantes en una parte del video.

• DOS VISCOSIMETROS:

1. CANON FENSKE:

2. OSTWALD:

• FOTO CON EL MONTAJE DEL VISCOSIMETRO:

• HOJA DE CÁLCULO:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1aLBNL_JEWA9KavpclI2WBBjg0t1FV4lVKazTJppD3zg/edit#gid=47262816

• CONCLUSIÓN CIENTÍFICA: La práctica ha salido bien puesto que los valores de viscosidad son similares  a los de la viscosidad teórica.

Actividad 21.CENIZAS EN LA ASPIRINA

• GUIÓN EXPERIMENTAL:

1. Comprobar que la balanza analítica este calibrada, y pesar un crisol vacío y anotar su peso:

2. Pulverizar la aspirina con el mortero, y después limpiar dicho mortero:

3. Pesar aproximadamente dos gramos de aspirina en el crisol:

4. Añadir 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado en campana al crisol con la aspirina, y lo ponemos en un baño de arena:

5. Meter en la mufla a 600ºC (hay que aumentar la temperatura hasta 600ºC poco a poco), mantener una hora a esa temperatura, después secar crisol y meter en el desecador:

6. Pesar el crisol con las cenizas en la balanza analítica (el crisol debe estar completamente frío):

• FOTOS DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS:

• HOJA DE CÁLCULO DE TODA LA CLASE:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1k6l2RO-kapsbFlC9WUYX-YRuag9AeceJPglZQiPNvic/edit#gid=0

• HOJA DE CALCULO DE TU EQUIPO:

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1k6l2RO-kapsbFlC9WUYX-YRuag9AeceJPglZQiPNvic/edit#gid=1674895904

• CONCLUSIÓN CIENTÍFICA:

Ha salido mal debido a que la legislación dice que el % tiene que ser menor a 0,05, y nuestros resultados están sobre el 45%. También hubo algún problema con la mufla y pudo alterar los resultados.

ATIVIDAD.20 MANEJO DEL ROTAVAPOR

• REALIZA UNA FOTO DE LAS SEPARACIONES QUE HAS REALIZADO CON EL ROTAVAPOR EN EL LABORATORIO DURANTE LA SEGUNDA EVALUACIÓN 

• ESCRIBE TODAS LAS PARTES DEL ROTAVAPOR 

Matraz redondo de recolección de las fracciones destiladas.

Equipo de vacío para reducir la presión interna del sistema.
Baño María regulable.
Columna de altura regulable.
Tubo de condensación (generalmente tipo espiral).
Plancha de calefacción regulable.
Matraz redondo de evaporación.
Pedestal asociado a un motor de rotación variable.

• EXPLICA CUÁL ES EL FUNDAMENTO DEL ROTAVAPOR

Es un aparato de destilación rotatorio asociado a un Baño María que es usado principalmente en laboratorios de síntesis químicas, investigaciones en Bioquímica y análisis químico cualitativo y cuantitativo de extractos de naturaleza orgánica e inorgánica. Se utiliza principalmente para separar por medio de evaporación a presión reducida y suave, el solvente que acompaña al soluto de interés; o bien, para realizar destilaciones fraccionadas.

• REALIZA  INDIVIDUALMENTE CON  LA AYUDA TU EQUIPO EN EL AULA UNA  HOJA CON LOS PASOS A SEGUIR PARA INICIAR EL ROTAVAPOR Y PARA APAGAR CORRECTAMENTE EL ROTAVAPOR. HAZ UNA FOTO  DE LA ACTIVIDAD DONDE SE VEA FECHA Y NOMBRE DEL ALUMNO. ENTREGALA A LA PROFE Y SUBE LA FOTO AQUI.